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Biofisica Aplicada
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COMO O SANGUE E OS PULMÕES INTERAGEM
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<div align="center" class="style7" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px; font-weight: bold;"><br />
</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> O objetivo principal da respiração é suprir oxigênio (O<span class="style17" style="font-size: 10px;">2</span>) para o sistema e retirar o gás carbônico (CO<span class="style17" style="font-size: 10px;">2</span>) do sangue. Nesta seção vamos discutir a física envolvida na troca de gás entre os pulmões e o sangue.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> A pressão com que o sangue é bombeado para os pulmões é de aproximadamente 20 mmHg, isso corresponde a 15% da pressão na principal circulação do corpo.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> A quantidade de sangue sempre presente nos pulmões é cerca de 1L, enquanto que apenas 70 ml estão nos capilares dos pulmões obtendo oxigênio constantemente. Os pulmões são muito eficientes nas trocas gasosas, pois, o sangue fica nos capilares pulmonares por um tempo menor do que um segundo.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> <em><strong> Curiosidade:</strong></em> a área de contato entre o ar e o sangue é aproximadamente 80 m². Para se ter uma idéia, isso equivale mais ou menos à metade da área de uma quadra de tênis. Se o volume que fica nos capilares é de 70 ml, isso significa que para cobrir uma área de 80 m² de sangue, teremos uma camada de um micrômetro de espessura, menor do que a espessura de uma única célula de glóbulo vermelho.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><em><strong>Os dois processos envolvidos nas trocas gasosas são:</strong></em></div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><strong>1- Perfusão*</strong> = obtenção de sangue para a região capilar</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;">* (Troca de líquido inclusive sangue) através de um órgão (Fonte Aurélio).</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><strong>2- Ventilação </strong>= entrada de ar para as superfícies alveolares.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><strong>Se um desses processos falhar, o sangue não será oxigenado.</strong></div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><strong>Nos pulmões existem três tipos de áreas:</strong></div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><strong>1</strong>- áreas que apresentam boa ventilação e boa perfusão.</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><strong>2</strong>- áreas com boa ventilação e perfusão com pouca eficiência.</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><strong>3</strong>- áreas com ventilação pouco eficiente e boa perfusão.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> Doenças pulmonares como embolia (coágulo no pulmão), ou pneumonia afetam a eficiência desse sistema deventilação-perfusão. Na embolia, o volume pulmonar afetado é pobre em perfusão, enquanto que na pneumonia, a parte obstruída é pobre em ventilação.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> Para entender o processo de trocas gasosas, temos que considerar o fenômeno físico denominado difusão.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><strong>O que é difusão?</strong></div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;">Imagine se você deixar uma gota de perfume fora do frasco, rapidamente suas moléculas se espalharão no ambiente em que se encontram. Assim, dizemos que as moléculas se difundiram no ambiente. A difusão de moléculas ocorre quando há uma diferença de concentração destas no meio em que estão. O movimento aleatório das moléculas faz com que a distribuição de moléculas no meio fique homogêneo.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> Clique no link a seguir para visualizar o processo de difusão de moléculas. Para tal inicialize a simulação <strong>Propriedades dos gases </strong>adicionando no compartimento quantidades distintas de átomos pesados e átomos leves. Veja o que ocorre. Para adicionar átomos, basta bombear a manivela da “bomba de átomos” com o <em>mouse </em>.</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><span class="style2 style18" style="color: red; font-size: 18px;"><strong>"Ao clicar espere um pouco até seu computador abrir o simulador"</strong></span></div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><strong><a href="http://www.biofisica.xpg.com.br/animacoes%20Adriana/gas-properties.jar">Link: Simulação sobre propriedades dos gases.</a></strong></div><div align="center" class="style2 style18" style="color: red; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="center" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><strong>Após utilizar o simulador tente responder:</strong></div><div style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;">. Verifique o ocorre com a pressão no manômetro, se o número de moléculas aumentar?</div><div style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;">. Se diminuirmos o volume do recipiente e aumentarmos a temperatura, o acontecerá com a pressão do gás?</div><div align="center" class="style2 style18" style="color: red; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><strong>Algumas informações importantes sobre difusão:</strong></div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> A difusão depende da velocidade das moléculas: a velocidade é maior se as moléculas são leves e aumenta com aumento da temperatura. No tecido, a difusão de O 2 e CO 2 é aproximadamente 10.000 vezes mais lenta do que no ar, porém a espessura do tecido, na qual a molécula sofre a difusão através da parede alveolar, é muito pequena (0,4mm) gastando um tempo muito curto (menor do que um segundo).</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> A chamada lei de Dalton das pressões parciais é muito importante para entendermos o comportamento dos gases nos pulmões.Vejamos o que diz a Lei de Dalton: Se tivermos uma mistura de gases, cada um deles apresenta uma pressão parcial, de maneira que, se somarmos todos esses valores, teremos a pressão total da mistura. Vamos considerar agora um recipiente fechado de ar seco com pressão de 760 mmHg. Se pudéssemos retirar desse recipiente apenas as moléculas de O 2 , a pressão cairia para 152 mmHg, ou seja 20% de 760 mmHg. Chamamos esta pressão de pressão parcial de O <strong>2 </strong>.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;">Se retirarmos N<span class="style17" style="font-size: 10px;">2</span> , a pressão será 608 mmHg ou seja, 80% da pressão total. A figura 1 ilustra o que ocorre. Assim, vemos que a pressão parcial dos gases em uma mistura é a mesma pressão obtida se estes gases ocupam sozinhos um recipiente.</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;">FIGURA 1</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><img height="476" src="http://www.biofisica.xpg.com.br/Capitulo%201/como%20o%20sangue%20e%20os%20pulmoes%20interagem%20_clip_image002_0004.jpg" width="530" /></div><div align="center" class="style16" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px;">Figura 1: Uma ilustração esquemática da lei de Dalton das pressões parciais. Um litro de ar a uma pressão de 760 mmHg pode ser pensado como uma mistura de um litro de oxigênio na pressão de 150 mmHg e um litro de nitrogênio na pressão de 610 mmHg. Adaptado de CAMERON, J., SKOFRONICK, J.G. Medical physics. New York : John Wiley & Sons, 1978, p.126.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><strong>Lei de Henry da solubilidade dos gases</strong></div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> Agora vejamos o que acontece se tivermos em um recipiente fechado, oxigênio e sangue. As moléculas de oxigênio que colidem com o sangue sofrerão difusão. Após um período, a quantidade de moléculas de oxigênio que escapa do sangue por segundo, é igual à quantidade que entra nele. Se a pressão parcial de oxigênio na fase gasosa é dobrada, a quantidade de oxigênio dissolvida no sangue também dobra. Essa relação de proporcionalidade é chamada de Lei de Henry da solubilidade dos gases.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> O oxigênio e o dióxido de carbono apresentam solubilidades diferentes no transporte desses gases através da parede alveolar. A molécula de oxigênio difunde-se mais rápido do que o dióxido de carbono porque sua massa é menor.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><strong>Algumas curiosidades: </strong> </div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;">Já foi falado em outro tópico. Nossos pulmões não ficam vazios por completo, sempre há uma quantidade de ar denominada de capacidade residual funcional (volume de arque quase sempre permanece nos pulmões entre as respirações). Quando respiramos, o ar rico em oxigênio não vai diretamente para os alvéolos, ele se mistura com o ar residual e logo depois atinge a superfície dos alvéolos. Em seguida, o oxigênio é dissolvido na parede alveolar, e se difunde até os capilares sanguíneos de forma que, a sua pressão parcial seja igual à dos alvéolos. Todo esse processo gasta menos do que 0,5 segundo, conforme podemos verificar no gráfico da figura abaixo.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> O sangue não consegue transportar muito oxigênio, a maioria é transportada para as células através da proteína denominada hemoglobina (Hb). Para se ter uma idéia, um litro de sangue nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), pode transportar cerca de 200 ml de oxigênio, já em solução carrega apenas 2,5 ml. Como a maioria de oxigênio não está em solução, é importante analisar o papel da hemoglobina.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> O gráfico da figura 2, mostra que a Hb que sai dos pulmões atinge uma saturação de 97% de oxigênio a uma pressão parcial de aproximadamente 100 mmHg.</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;">FIGURA 2</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><img alt="C:\Documents and Settings\Convidado\Desktop\Fabio Fevereiro\DVD PUC 16 02 10\Capitulo 1\como o sangue e os pulmoes interagem _clip_image002_0001.jpg" height="254" src="http://www.biofisica.xpg.com.br/Capitulo%201/como%20o%20sangue%20e%20os%20pulmoes%20interagem%20_clip_image003.jpg" width="392" /></div><div align="center" class="style16" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 14px;">Figura 2: Porcentagem de saturação de oxigênio do sangue como uma função da pressão parcial deoxigênio nos alvéolos. A 100% de saturação, um litro de sangue pode transportar 200 ml de oxigênio nas CNTP. Esta curva é afetada pela temperatura, pela pressão parcial de dióxido de carbono e pelo pH do sangue. Fonte: CAMERON, J., SKOFRONICK, J.G. Medical physics. New York : John Wiley & Sons, 1978, p.129.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;">Nem todo oxigênio é liberado pela Hb, a quantidade depende da pressão parcial do oxigênio nos tecidos. Em repouso, o sangue venoso retorna ao coração com aproximadamente 75% de sua carga de oxigênio.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> Durante trabalhos físicos intensos, os músculos variam a pressão parcial de oxigênio reduzindo-a drasticamente, fazendo que mais oxigênio seja retirado da Hb para atender à demanda muscular. Nesses casos, o corpo pode aumentar o fluxo de sangue em até três vezes . Quando os músculos são solicitados intensamente, podem receber 10 vezes mais oxigênio do que em uma situação de repouso. Para pessoas normais, o que limita a capacidade física, não é a quantidade de sangue bombeada e nem a quantidade de oxigênio fornecida, e sim a velocidade com que o oxigênio é transferido para os músculos.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><br />
</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> Para descrever o fluxo de fluidos para dentro e para fora dos capilares usa-se a lei de Starling de Capilaridade. O movimento de um fluido pela parede do capilar é regido por duas pressões:</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><span class="style19" style="color: blue;"><strong>1</strong>- a pressão hidrostática, através da parede do capilar e</span></div><div align="center" class="style20" style="color: blue; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><strong>2</strong>- a pressão osmótica.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> A pressão hidrostática no capilar varia de aproximadamente 25 mmHg, quando o sangue flui de uma extremidade arterial, para aproximadamente 10 mmHg, quando o sangue deixa o vaso capilar pela extremidade venosa. A pressão osmótica líquida é de 20 mmHg dentro do vaso capilar. Dessa maneira, devido a diferença de pressão, fluidos fluem para fora do vaso capilar na extremidade arterial, e para dentro do vaso capilar na extremidade venosa.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> Se pressão capilar subir, por exemplo, devido a um trauma, mais fluidos são forçados para os tecidos dos capilares causando inchaço, ou edema dos tecidos.</div><div align="center" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"><a href="http://www.biofisica.xpg.com.br/Videos%20Doumentarios/veias%20%20e%20capilares%20inc%20maq.%20hum.mpg">Para mais detalhes veja o vídeo sobre circulação sanguínea.</a></div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"></div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;"> Nos músculos em repouso apenas 5% dos capilares estão em funcionamento. As arteríolas, que alimentam os capilares, apresentam músculos chamados esfíncteres, que controlam a quantidade de sangue na rede de capilares. Quando há uma necessidade maior de sangue, o esfíncter relaxa, permitindo que o músculo receba mais sangue e oxigênio.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;">Textos extraídos e adaptados dos livros:</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;">CAMERON, J., SKOFRONICK, J.G. Medical physics. New York : John Wiley & Sons, 1978.</div><div align="justify" class="style2" style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif; font-size: 18px;">GUYTON, A.C., HALL, J.E Tratado De Fisiologia Médica 9. Ed. Rj . Guanabara Koogan, 1997 .</div>
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L. Henrique
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